堿度與pH并不是一個概念，堿度說明的是緩沖能力，pH是酸堿性的直接表現！

1、什么是pH？

       pH值，亦稱氫離子濃度指數、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標準。“pH"中的“H"代表氫離子（H+），而"p"的來源則有多種說，引用化學界的概念是把p加在無量綱量前面表示該量的負對數。

      pH值其實是一個“對數單位"。每個數字代表水的酸度10倍的變化。水pH為5等于10倍具有pH為6的水的酸性。

      在標準溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數始終是1×10-14，且兩種離子的濃度都是1×10-7moL，pH值小于7說明H+的濃度大于OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH值大于7則說明H+的濃度小于OH-的濃度，故溶液堿性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。

2、什么是堿度？

       堿度是指水中能與強酸發生中和作用的物質的總量。這類物質包括強堿、弱堿、強堿弱酸鹽等。大自然水中的堿度主要是由重碳酸鹽（bicarbonate，碳酸氫鹽，下同）、碳酸鹽和氫氧化物引起的，其中重碳酸鹽是水中堿度的主要形式。引起堿度的污染源主要是造紙、印染、化工、電鍍等行業排放的廢水及洗滌劑、化肥和農藥在使用過程中的流失。

      堿度和酸度是判斷水質和廢水處理控制的重要指標。堿度也常用于評價水體的緩沖能力及金屬在其中的溶解性和毒性等。工程中用得更多的是總堿度這個定義，一般表征為相當于碳酸鈣的濃度值。

3、pH值與堿度的關系

      兩種并沒有很明確的對應關系，堿度相同的水（或溶液），其pH值可能不相同。反之，pH值相同的水（或溶液），其堿度也可能不相同。

      原因是pH值直接反映水中H+或OH-的含量，而堿度除包括OH-外，還包括CO3-2、HCO3-等堿性物質的含量。如：堿度0.1mmol/L的NaOH液，pH=13；堿度0.1mmol/L的NH3-H2O液，pH=11；堿度0.1mmol/L的NaHCO3液，pH=8.3。

      雖然堿度與pH數值上沒有明確的對應關系，但是，實踐中，堿度越高，相應的pH也越高，堿度越低，相應的pH也越低，堿度越高，對pH溶液的緩沖幫助越大，堿度越低，pH溶液的緩沖能力越低！